Бихромат натрия для чего применяют
Дихромат натрия
| Дихромат натрия | |
|---|---|
 | |
| Традиционные названия | динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат (VI) |
| Хим. формула | Na2Cr2O7 |
| Состояние | красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | |
| Т. разл. | 400 °C |
| Энтальпия образования | −1962 кДж/моль |
| Растворимость в воде | (при 20 °C) 236 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в спирте |
| ГОСТ | ГОСТ 2651-78 |
| Рег. номер CAS | |
| Рег. номер EC | 234-190-3 |
| RTECS | HX7750000 (ангидрид, дигидрат) |
| ChEBI | 39483 |
| Номер ООН | 3288 |
| ChemSpider | 23723 |
| ЛД50 | 50 мг/кг |
| Токсичность |    |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.
Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.
Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.
Содержание
Свойства
Химические
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.
Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.
В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).
Получение
Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома III.
Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):
Использование
Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.
Опасность применения
Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.
Бихромат натрия для чего применяют
Небольшой отчет по самостоятельному изготовлению антисептика.
По компонентам понадобятся:
— бихромат натрия
— медный купорос
— стабилизатор осадка. В принципе, можно и без него, если использовать сразу. В ГОСТ используется уксусная кислота «ледяная». Я видел, что некоторые товарищи используют 9% уксус. Ребята, которые продавали реактивы порекомендовали борную кислоту, собственно ее и использовал. Вроде не выпадает осадок, работает.
На фото компоненты для приготовления 40 литров раствора (а борная кислота еще останется больше половины). На сезон хватит, надеюсь.
Дальше из расчета на 10 литров: 500 грамм медного купороса, 500 грамм бихромата натрия, 100 грамм борной кислоты.
Растворяется очень легко, но сильно окрашивает. Именно поэтому, чтобы контролировать растворение медного купороса, бихромат во вторую очередь засыпать.
И следом стабилизатор.
Готовый продукт:
Камера не передает цвет. Сам антисептик получается буро-ржавого цвета.
Результат обработки:
Укрывистость очень хорошая. Антисептик совершенно несмываемый, в отличии от того барахла, что продается в магазинах.
После обработки всегда промываю садовый опрыскиватель. Обычно немного идет антисептик, а потом почти чистая вода. С ХМ-11 я промывал несколько раз. И все равно, жидкость равномерно растворялась и до конца я так промыть и не смог.
— ГОСТ
— известный состав
— качество обработки
— цена
— простота изготовления
— удобство хранения
Собственно после сегодня врядли когда-нибудь куплю готовый состав.
Бихромат натрия
Оптовые поставки по России и странам СНГ
Бихромат натрия выглядит как неслеживающиеся кристаллы от светло-оранжево до темно-красного цвета.
Натрия бихромат технический
| Технические характеристики | Норма | |
|---|---|---|
| Высший сорт | Первый сорт | |
| Массовая доля бихромата натрия, %, не менее, | 98,9 | 98,2 |
| в пересчете на хромовый ангидрид, %, не менее | 75,5 | 75,0 |
| Массовая доля сульфатов в пересчете на SO4, %, не более | 0,1 | 0,2 |
| Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl, %, не более | 0,2 | 0,4 |
| Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более | 0,01 | 0,02 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,001 | 0,003 |
| pH водного раствора, не ниже | 3,5 | 3,5 |
Бихромат натрия упаковывают в стальные барабаны для химической продукции, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-, пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки, или джутовые мешки. Масса нетто мешка – не более 50 кг. Допускается по согласованию с потребителем упаковывать бихромат натрия в мягкие специализированные контейнеры разового использования.
Хранение:
Бихромат натрия хранят в закрытых складских помещениях в таре изготовителя. Контейнеры хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов. Срок хранения продукта не ограничен.
Транспортировка:
Бихромат натрия транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах. По железной дороге упакованную продукцию транспортируют повагонными отправками. Мягкие специализированные контейнеры транспортируют открытым подвижным составом без перегрузок в пути следования. Транспортирование бихромата натрия авиационным транспортом осуществляется в герметически закрытых стальных барабанах, масса нетто которых не должна превышать 50 кг.
Техника безопасности:
Технический бихромат натрия пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. При применении технического бихромата натрия должны быть использованы следующие индивидуальные средства защиты: респираторы типа ШБ-1 «Лепесток» и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук.
Натрия бихромат купить
| Производитель | Фасовка | Натрия бихромат цена |
| Россия | Мешки по 25 кг | 64 грн/кг |
Натрия бихромат (дихромат натрия, натрий двухромовокислый, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты.
Физико-химические свойства.
Химическая формула: Na2Cr2O7. Неслеживающиеся нелетучие кристаллы от светло-оранжевого до темно-красного цвета. Температура плавления 357°С. Температура разложения 400°С. Разлагается на натрия хромат, хрома (III) оксид, кислород. Водные растворы обладают кислой реакцией.
Растворимость натрия бихромата в различных растворителях
Применение.
Области применения натриевого хромпика:
В кожевенной и меховой промышленности для дубления кож и мехов;
В химической промышленности при производстве неорганических пигментов, катализаторов и других хромсодержащих соединений;
В текстильной промышленности при крашении тканей в качестве протравы;
В ряде других отраслей промышленности в составе пассивирующих смесей, антифриза для двигателей, очистки ацетилена и химических реактивов.
Применение бихромата натрия при бурении скважин.
Дихромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии, а также как добавка, предотвращающая высокотемпературное застудневание.
Применение дихромата натрия в строительстве деревянных мостов
Дихромат натрия и медный купорос применяют при антисептировании элементов деревянных мостов методом глубокой местной пропитки под давлением.
Консервация древесины препаратом ХМ-5 производится 10-процентным водным раствором под давлением. Древесина, пропитанная препаратом ХМ-5, приобретает светло-зеленую окраску, стойкость к биологическим агентам разрушения, не оказывает значительного действия на коррозирование металлов, контактирующих с пропитанной древесиной, склеивается и окрашивается, не ядовита. Препарат ХМ-5 относится к типу невымываемых антисептиков, фиксируется в древесине в среднем на 84-90%.
Препарат ХМ-5 может быть изготовлен двух вариантов и по физико-химическим показателям должен соответствовать нормам, указанным в таблице
Состав препарата ХМ-5
Для приготовления раствора препарата ХМ-5 в специальную емкость вливается необходимое количество воды, засыпается требуемое количество технического бихромата натрия и полученную смесь тщательно перемешивают до полного растворения, после чего добавляют столько же медного купороса и перемешивают.
Технология проведения глубокой местной пропитки под давлением относится к здоровой, не загнившей древесине.
Применение натрия бихромата при химическом оксидировании алюминия и алюминиевых сплавов.
Оксидирование алюминия заключается в химическом процессе образования на поверхности алюминиевых деталей пленки оксидов алюминия. На оксидированный алюминий хорошо ложится краска. Оксидирование придает алюминиевым деталям красивый товарный вид.
Состав химического раствора: натрия бихромат 1,5 г/л; натрия карбонат (сода кальцинированная) 5 г/л. Температура обработки 80-100 °С. Продолжительность обработки 3-5 мин. Цвет оксидной пленки: светло-серый.
К этому химическому раствору можно прибавить 0,25 части за массой едкого натра, чтобы он глубже проник в металл. После оксидирования деталь погружают на 10-15 мин в 2 %-ной раствор хромового ангидрида температурой 18-20 °С или же промывают ее в воде и кипятят 15-20 мин, чтобы удалить остатки реактивов. Потом деталь сушат. Очень хорошо, если оксидированную поверхность защитить лаком. Оксидируют алюминий до образования пленки с перламутровым блеском так: поверхность изделия очищают от грязи, обезжиривают органическим растворителем и проволочной щеткой (наждачной кожицей № 60 или 80) обрабатывают ее в разных направлениях. Потом деталь нагревают до температуры 80-100°С, покрывают, нагретым до 90—100°С 10%-им раствором едкого натрия и сушат на воздухе. Покрытая прозрачным лаком поверхность не теряет цвета на протяжении трех лет.
Применение бихромата натрия при дублении кожи.
При дублении кожи бихромат натрия используют как минеральное дубящее вещество.
Дубление может происходить однованным или двухванным способом. Однованное дубление выполняют в растворе минеральных хромовых соединений, уже обладающих дубящими свойствами. Этим способом дубят в одну стадию, когда всё дубящее вещество вводят сразу в один раствор, или в две стадии — вначале на растворе с расходом дубящего вещества от 1/3 до 1/2 всего количества, а затем, после ряда промежуточных операций, — на растворе оставшегося количества дубящего вещества. Для двухванного дубления применяют соединения шестивалентного хрома. Вначале полуфабрикат обрабатывают в растворе бихромата и минеральной кислоты. При этом образовавшаяся бихромовая кислота, не обладающая дубящими свойствами, равномерно прокрашивает гольё. Затем полуфабрикат обрабатывают в растворе гипосульфита для восстановления шестивалентного хрома в трёхвалентный и тем самым превращения его в дубящее вещество, которое связывается с белком, вызывая эффект дубления.
Чтобы получить равномерно продубленный полуфабрикат, на первом этапе дубления применяют низкоосновные соли хрома, затем постепенно повышают их основность. Часто трёхвалентные соли получают из бихромата калия или бихромата натрия. При этом все расчёты ведут на содержание в растворе оксида хрома. Для приготовления хромого экстракта в качестве исходных материалов берут калиевый или натриевый хромпик. Приготовление экстракта заключается в превращении шестивалентного хрома в трёхвалентный. Концентрация серной кислоты может быть различной. В качестве востановителей применяют глюкозу, патоку или глицерин. Для приготовления дубильного раствора хромпик мелко дробят и растворяют в горячей воде. Затем медленно добавляют серную кислоту. Необходимое количество её расчитывают по формуле:
n-количество 100%-ой серной кислоты на 100 массовых частей хромпика;
После добавления серной кислоты к кислому раствору хромпика постепенно добавляют при непрерывном помешивании восстановитель (глюкозу или прочее). Раствор сильно разогревается, вспенивается и выделяет большое количество газов, при этом окраска раствора меняется от красновато-оранжевой до зелёной, характерной для солей трёхвалентного хрома. Если зелёный экстракт не окрашивается в синий цвет при добавлении нескольких капель 10%-ого крахмала, то экстракт готов. Если образуется синяя окраска, то реакция не окончена и её надо продолжить. Приготовленный экстракт настаивают в течении суток.
Применение бихромата натрия в качестве ингибитора коррозии для водяного охлаждения дизелей тепловозов.
В дизелях тепловозов, охладительная система которых заполняется обессоленной или дистиллированной водой, несмотря на отсутствие агрессивных солей, наблюдается усиленная коррозия отдельных элементов, в особенности в местах завихрения водяного потока и в щелевых зазорах. Также появляются трещины у отверстий втулок и рубашек двигателей. Обработка воды с применением бихромата натрия способствует удовлетворительной защите охладительной системы дизелей тепловозов от коррозии.
Состав ингибиторной смеси №1. Бихромат натрия Na2Cr2O7 500 мг/л; нитрит натрия NaNO2 500 мг/л; кальцинированная сода Na2CO3 500 мг/л.
Состав ингибиторной смеси №2. Бихромат натрия Na2Cr2O7 1000 мг/л; кальцинированная сода Na2CO3 400 мг/л.
Применение бихромата натрия для чистки двигателей внутреннего сгорания от нагара.
На рабочих поверхностях двигателей внутреннего сгорания образуется нагар, который представляет собой трудноудалимую пленку из асфальтосмолистых веществ. Нагар прочно сцепливается с металлом и сложно удаляется стандартными моющими средствами.
Нагар с поверхности черных металлов удаляют раствором: кальцинированная сода 30 г/л; каустическая сода 25 г/л; жидкое стекло 10 г/л; хозяйственное мыло 8 г/л. натрия бихромат 5 г/л. Температура раствора 80-95 °С. Продолжительность обработки до 3-х часов.
Применение натрия бихромата для производства пигмента «изумрудная зелень».
Пигмент «изумрудная зелень» имеет красивый изумрудно-зеленый цвет. Является термостойким (200°С), светостойким, атмосферостойким, устойчив к сернистым газам, кислотам и щелочам. Применяется для художественных красок и эмалей.
Пигмент «изумрудная зелень» получают из натрия бихромата термическим способом. Шихту, состоящую из натрия бихромата и борной кислоты прокаливают при температуре 650-700°С. В качестве катализатора в шихту вводят алюминиевые квасцы. При прокаливании происходят химические реакции:
Плав, полученный после прокаливания обрабатывают кипящей водой. При этом из него переходит в раствор пироборат натрия, а в осадке остается «изумрудная зелень». Осадок отмывают горячей водой почти до полного удаления борной кислоты, фильтруют, сушат и измельчают.
Средства защиты при использовании бихромата натрия.
Натрий бихромат раздражает и обжигает слизистые оболочки и кожу, вызывая изъязвления; при вдыхании пыли возможно прободение хрящей части носовой перегородки. В случае всасывания бихромата в кровь отмечаются желудочно-кишечные заболевания.
При работах, связанных с образованием пыли, необходимо применять противопылевые респираторы и пользоваться спецодеждой. Для предупреждения раздражения кожи рук при работе с бихроматом натрия рекомендуется смазывать руки перед работой специальной мазью (три части парафина, одна часть ланолина и небольшое количество фенола) и вымыть руки после работы 5%-ным раствором гипосульфита натрия.
Получение.
Дихромат натрия в промышленных масштабах получают из руд, содержащих оксид хрома.
Натрий двухромовокислый — основное сырье для производства хрома
Натрий двухромовокислый — неорганическое соединение, 
соль натрия и дихромовой кислоты H2Cr2O7. Вещество может также называться дихроматом или бихроматом натрия, динатрий дихроматом (VI), натриевым хромпиком. Формула Na2Cr2O7.
Получают бихромат натрия обработкой природного сырья — руды, содержащей окись хрома (III). В процессе производства руду сплавляют с карбонатом натрия, а потом полученное соединение хрома очищают от примесей, содержавшихся в руде. Следующий этап — окисление до соединения хрома (VI) с помощью водного раствора серной кислоты или двуокиси углерода.
Свойства
С точки зрения химии — сильный окислитель. Химические свойства сходны со свойствами калиевого хромпика, но натриевый хромпик гораздо лучше растворяется в воде. Взаимодействует с толуолом и его производными, со многими углеводородами.
 |  |  |
| Костюм «Л-1» с хранением | Натрий двухромовокислый (бихромат натрия) | Перчатки «Неотоп» химостойкие (Ansell) (9,5-10) |
Меры предосторожности
Как и все производные хрома (VI), натрий двухромовокислый очень ядовит как для людей, так и для окружающей среды. Обладает канцерогенным действием, мутаген, влияет на функцию воспроизводства. Особенно опасен для беременных, так как может нанести вред будущему ребенку. Пожаро- и взрывоопасен. Относится к 1-му классу опасности для человека. Вдыхание или проглатывание пыли или аэрозолей вещества вызывают тяжелые отравления, поражение органов дыхания и пищеварения, кожи. Воздействие на кожу или слизистые глаз может привести к химическим ожогам и плохо заживающим язвам.
Пострадавшего от контакта с бихроматом натрия следует вынести на свежий воздух, промыть место поражения, переодеть и тепло укрыть. Дать пить много воды или молока. Вызвать скорую помощь. Вызвать рвоту. Потом дать смесь из молока и яиц, жженую магнезию или активированный уголь.
На производствах, имеющих дело с натриевым хромпиком, следует предоставить работникам средства защиты от токсичной пыли или капель раствора (спецодежда, маслобензостойкие перчатки, защитные очки, противопылевые и противоаэрозольные респираторы/маски). К работе с веществом разрешается допускать только после прохождения инструктажа. Само рабочее помещение должно быть оборудовано принудительной вентиляцией, места пыления — местной вентиляцией; оборудование следует загерметизировать, пыль необходимо регулярно убирать.
Остатки реактива и тару из-под него утилизируют по правилам для опасных отходов. Требуется исключить его попадание в окружающую среду. Очистке должны подвергаться сточные воды и воздух, содержащий пыль и аэрозоли.
Хранят дихромат натрия в прохладных, сухих помещениях, отдельно от горючих материалов и сильных окислителей, вдали от источников тепла, открытого огня, потенциальных источников искр. Емкости для хранения (стальные барабаны, многослойные мешки) должны закрываться герметично.
Применение
• Сырье в химпроме для производства хрома и его производных. Большая часть добываемой хромовой руды перерабатывается в бихромат натрия, так как он является промежуточным продуктом между стадией хромовой руды и чистым хромом. 
• Для изготовления минеральных пигментов, катализаторов, пассивирующих составов, антифризов для двигателей.
• В кожевенном деле для дубления кож и мехов.
• В текстильпроме для протравы тканей перед окраской.
• При изготовлении деталей электрических устройств.
• Входит в состав средств для защиты древесины от микроорганизмов и паразитов.
• Для очистки реактивов, ацетилена.