Как узнать тип решетки

Кристаллические решетки

Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.

Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают пространственное расположение атомов.

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные.

Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения.

Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2. Особо хочется отметить белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Ионная кристаллическая решетка

В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли, оксиды и гидроксиды металлов.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Металлическая кристаллическая решетка

В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.

Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.

Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Атомная кристаллическая решетка

В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.

Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде.

Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), красный и черный фосфор (P).

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Кристаллическая решетка

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Статья находится на проверке у методистов Skysmart.
Если вы заметили ошибку, сообщите об этом в онлайн-чат (в правом нижнем углу экрана).

Что такое кристаллическая решетка

Как известно, все вещества состоят из частиц — атомов, которые могут располагаться хаотично или в определенном порядке. У аморфных веществ частицы расположены беспорядочно, а у кристаллических они образуют определенную структуру. Эта структура называется кристаллической решеткой. Она определяет такие характеристики вещества, как твердость, хрупкость, температура кипения и/или плавления, пластичность, растворимость, электропроводность и т. д.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Кристаллическая решетка — это внутренняя структура кристалла, порядок взаимного расположения атомов, ионов или молекул. Точки, в которых находятся эти частицы, называются узлами решетки.

Частицы удерживаются на своих местах благодаря химическим связям между ними. В зависимости от того, какой вид связи удерживает атомы или ионы данного вещества, в химии выделяют основные типы кристаллических решеток:

атомная (ковалентные связи),

молекулярная (ковалентные связи и притяжение между молекулами),

металлическая (металлические связи),

ионная (ионные связи).

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Строение и агрегатное состояние веществ

Выделяют три агрегатных состояния: твердое тело, жидкость и газ. Каждое из них предполагает определенное расположение частиц. Ниже мы расскажем подробнее, как связаны в химии кристаллическая решетка и агрегатное состояние вещества, а пока осветим общие закономерности.

Если частицы хаотично движутся, а расстояние между ними многократно превышает их собственные размеры — это газ. За счет большой удаленности друг от друга молекулы и атомы в таком веществе слабо взаимодействуют между собой.

Если частицы расположены все так же беспорядочно, но на небольшом расстоянии друг от друга — это жидкость. В жидком состоянии вещества его молекулы и атомы имеют более прочные связи, которые сложнее разорвать.

Если частицы собраны близко друг к другу и в определенном порядке — это твердое тело. В таком состоянии связи между ними наиболее прочны. Частицы могут двигаться только в пределах своего расположения и почти не перемещаются в пространстве.

Большинство веществ могут находиться и в твердом, и в жидком, и газообразном состоянии, а в зависимости от давления и температуры легко переходить из одного в другое. Типичный пример — вода, которая при нагревании превращается в пар, а при остывании становится твердым льдом.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Атомная кристаллическая решетка

Согласно своему названию, атомная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой расположены атомы. Они взаимодействуют с помощью ковалентных связей, то есть один атом отдает другому свободный электрон или же электроны из разных атомов образуют общую пару. В кристаллах с атомной решеткой частицы прочно связаны, что обуславливает ряд физических характеристик.

Свойства веществ с атомной решеткой:

неспособность к растворению в воде,

высокая температура кипения и плавления.

К примеру, атомную кристаллическую решетку имеет алмаз — самый твердый минерал в мире.

Другие примеры: германий Ge, кремний Si, нитрид бора BN, карборунд SiC. Типичный представитель этой группы — обычный песок, который по сути является оксидом кремния SiO2.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Молекулярная кристаллическая решетка

Как и в предыдущей группе, в этой находятся вещества с ковалентными связями между атомами. Но физические характеристики этих веществ совершенно иные — они легко плавятся, превращаются в жидкость, растворяются в воде. Почему так происходит? Все дело в том, что здесь кристаллы строятся не из атомов, а из молекул.

Молекулярная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой находятся не атомы, а молекулы.

Внутри молекул атомы имеют прочные ковалентные связи, но сами молекулы связаны между собой слабо. Поэтому кристаллы таких веществ непрочные и легко распадаются.

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для воды. При комнатной температуре это жидкость, но стоит нагреть ее до температуры кипения (которая сравнительно низка), как она тут же начинает превращаться в пар, т. е. переходит в газообразное состояние.

Некоторые молекулярные вещества — например, сухой лед CO2, способны преобразоваться в газ сразу из твердого состояния, минуя жидкое (данный процесс называется возгонкой).

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Свойства молекулярных веществ:

у некоторых — наличие запаха.

Помимо воды к веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся аммиак NH3, гелий He, радон Rn, йод I, азот N2 и другие. Все благородные газы — молекулярные вещества. Также к этой группе принадлежит и большинство органических соединений (например, сахар).

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Ионная кристаллическая решетка

Как известно, в ходе ионной химической связи один атом отдает другому ионы и приобретает положительный заряд, в то время как принимающий атом заряжается отрицательно. В итоге появляются разноименно заряженные ионы, из которых и состоит структура кристалла.

Ионная решетка — это кристаллическая структура, в узловых точках которой находятся ионы, связанные взаимным притяжением.

Ионную кристаллическую решетку имеют практически все соли, типичным представителем можно считать поваренную соль NaCl. О ней стоит вспомнить, если нужно перечислить физические характеристики этой группы. Также ионную решетку имеют щелочи и оксиды активных металлов.

Свойства веществ с ионной структурой:

способность растворяться в воде.

Примеры веществ с ионной кристаллической решеткой: оксид кальция CaO, оксид магния MgO, хлорид аммония NH4Cl, хлорид магния MgCl2, оксид лития Li2O и другие.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Металлическая кристаллическая решетка

Для начала вспомним, как проходит металлическая химическая связь. В молекуле металла свободные отрицательно заряженные электроны перемещаются от одного иона к другому и соединяются с некоторыми из них, а после отрываются и мигрируют дальше. В результате получается кристалл, в котором ионы превращаются в атомы и наоборот.

Металлическая кристаллическая решетка — это структура, которая состоит из ионов и атомов металла, а между ними свободно передвигаются электроны. Как несложно догадаться, она характерна лишь для металлов и сплавов.

Свободные электроны, мигрирующие между узлами решетки, образуют электронное облако, которое под воздействием электротока приходит в направленное движение. Это объясняет такое свойство металлов, как электрическая проводимость.

В химии типичным примером вещества, которое имеет металлическую кристаллическую решетку, считается медь. Она очень ковкая, пластичная, имеет высокую тепло- и электропроводность. Впрочем, все металлы ярко демонстрируют эти характеристики, поэтому назвать физические свойства данной группы несложно.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:

При этом температура плавления веществ может существенно различаться. Например, у ртути это −38,9°С, а у бериллия целых +1287°С.

Подведем итог: о характеристиках разных типов кристаллических решеток расскажет таблица.

Частицы в узлах решетки

Тип связи между частицами

Физические свойства веществ

АтомнаяАтомыКовалентная связьТвердые неметаллы: графит, кремний, бор, германий и другие.При обычных условиях прочные и твердые, тугоплавкие, нерастворимые в воде, нелетучие.МолекулярнаяМолекулыСилы притяжения между молекуламиВещества, образующие маленькие молекулы (CO2, Cl2, H2O), благородные газы, органические вещества.При обычные условиях — газы или жидкости. Легкоплавкие, летучие, некоторые способны к возгонке.ИоннаяИоныИонная связьСоли, большая часть органических соединений, оксиды, щелочи.Твердые, тугоплавкие, хрупкие, нелетучие, растворимы в воде, способны проводить электроток.МеталлическаяАтомы и ионыМеталлическая связьВсе металлы и сплавы.Твердые (кроме ртути), ковкие, имеют блеск, отличаются теплопроводностью, электропроводностью.

Как определить кристаллическую решетку

Как понятно из предыдущего материала, строение вещества, его состав и физические характеристики тесно связаны. Поэтому для определения вида кристаллической решетки можно руководствоваться теми данными, которые у нас есть. Как правило, известен состав вещества, а значит, мы можем сделать вывод о химических связях внутри его молекулы, что позволит в свою очередь предположить тип решетки.

Также можно провести быстрый анализ:

если это неметалл, который при комнатной температуре представляет собой твердое тело — скорее всего он имеет атомную решетку;

если в обычных условиях это жидкость или газ либо речь об органическом веществе — предполагаем молекулярную решетку;

если это соль либо щелочь — кристаллы имеют ионную решетку;

если это металл или сплав — решетка точно будет металлической.

Вопросы для самопроверки:

Назовите виды кристаллических решеток.

Чем отличается кристаллическая решетка от химической связи?

Назовите примеры веществ с металлической кристаллической решеткой, с ионной, атомной и молекулярной.

Выберите лишнее вещество: молекулярную кристаллическую решетку имеет вода, поваренная соль, аргон, криптон.

Какое строение вещества придает ему высокую электропроводность?

Какое строение кристалла может придать веществу способность к возгонке?

Источник

Урок 15 Бесплатно Кристаллическое состояние веществ

Понятие о кристаллической структуре

Вы уже знакомы с разным агрегатным состоянием веществ: газообразным, жидким, твердым, а также переходами их из одного состояния в другое.

В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическую структуру.

Для них характерна плотная упаковка их частиц в кристалле, эти частицы упорядочены.

Структура кристаллов разнообразна, но все они геометрически правильной формы.

Например, кристаллы поваренной соли имеют форму куба, горного хрусталя – форму тетраэдра, калийной селитры – призмы.

При определённых условиях из таких веществ можно получить монокристалл. Это кристалл гораздо большего размера, чем мы привыкли видеть, и самое главное, он представляет собой не множество кристаллов, спрессованных в один объём (такой кристалл называют «поликристаллом»), а тело с непрерывной кристаллической решёткой.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Кристаллами называют твердые тела с закономерным расположением в них частиц: атомов, молекул, ионов.

Внутреннее строение кристаллов характеризует их кристаллическая решетка – взаимное расположение атомов.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Кристаллическая решетка – это модель кристалла, его внутренний каркас.

Пересекающиеся прямые линии обозначают грани кристалла, а точки их пересечения – центры частиц, которые называются узлами кристаллической решетки.

В узлах расположены атомы, молекулы или ионы, стянутые в кристалл химическими связями.

Силы притяжения частиц в кристалле характеризуют энергию кристаллической решетки (обычно её измеряют в кДж/моль).

Любая кристаллическая решетка построена из повторяющихся одинаковых структурных единиц, индивидуальных для каждого кристалла.

Таковые называются элементарными ячейками.

Например, в кристалле хлорида натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного знака.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Элементарная ячейка – это предел делимости кристалла, наименьший его объем, при котором он сохраняет форму и свойства.

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Типы кристаллических решеток

Кристаллические решётки бывают:

Остановимся на характеристике основных типов кристаллических решеток и установим зависимость от них свойств веществ.

Молекулярные кристаллические решетки– это решетки, в узлах которых расположены молекулы, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.

Примером вещества с молекулярной кристаллической решеткой может служить кристаллический оксид углерода (IV) CO2 – «сухой лед».

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

С помощь сухого льда кулинары делают забавные представления, ведь он совершенно безопасен для здоровья!

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Рассмотрим модель его кристаллической решетки.

В ее узлах находятся молекулы.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Многие вещества в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку, особенно органические (например, белки, углеводы, полимеры).

Атомы в их молекулах связаны прочными ковалентными связями.

Молекулы же в кристаллах стянуты слабыми межмолекулярными силами, которые легко разорвать.

Поэтому кристаллы с молекулярной решеткой обладают малой твердостью, легкоплавкие, летучие.

Молекулярные вещества легко переходят из одного агрегатного состояния в другое.

Примером может служить сублимация йода.

Сублимация – возгонка, переход из твердого состояния не в жидкое, а сразу в газообразное.

Йод – это твёрдый (при нормальных условиях) неметалл темно-фиолетового цвета.

При нагревании йод не плавится, а возгоняется: сразу переходит в газообразное состояние.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Тот же эффект можно наблюдать и с сухим льдом. Если положить на стол кусочек сухого льда, то он не плавится, а сразу же испаряется (то есть переходит в газообразное состояние).

Интересно то, что он при этом начинает бегать по поверхности. Происходит это потому, что между кристаллом и столом образуется слой углекислого газа, который и толкает этот кристалл в разные стороны.

Если ненадолго взять его в руку, мы почувствуем небольшой холод, но жидкости не будет. Именно поэтому это вещество и назвали «сухой лёд».

Однако получить эти вещества в жидком виде всё же возможно. Эти жидкости существуют при повышенном давлении. Хотя термин «повышенное давление» в данном случае понятие весьма растяжимое и вовсе не означает большущие гидравлические прессы размером со шкаф. Например, жидкий йод можно легко получить в пробирке, нагревая его кристаллы, но при этом охлаждая горлышко пробирки. В таком случае пары йода не будут выходить из пробирки, а будут опять оседать на ней в виде кристаллов, и в итоге в пробирке образуется повышенное давление паров йода.

Атомные кристаллические решетки – решетки, в которых расположены атомы, стянутые в кристалле прочными ковалентными связями.

Атомных кристаллов сравнительно немного.

Примерами таких твердых веществ служат как простые вещества: алмаз, кремний; так и сложные вещества: карбид кальция, сульфид цинка, диоксид кремния и др.

Так, например, кристалл алмаза имеет форму тетраэдра.

Следовательно, структурную его единицу представляет тетраэдр.

В центре его ячейки расположен атом углерода, прочно связанный с четырьмя другими атомами углерода с помощью электронных пар.

Все связи одинаковы, как и углы, образующиеся между атомами.

Как узнать тип решетки. Смотреть фото Как узнать тип решетки. Смотреть картинку Как узнать тип решетки. Картинка про Как узнать тип решетки. Фото Как узнать тип решетки

Именно благодаря ковалентным связям атомные кристаллы имеют высокую твёрдость и температуру плавления.

Именно тот факт, что в алмазе каждый атом связан четырьмя ковалентными связями, и объясняет столь высокую его твёрдость.

Ионные кристаллические решетки – это решетки, в узлах которых расположены ионы с противоположными зарядами.

Связь между ионами осуществляется за счет электростатических сил притяжения.

Типичный представитель веществ с такой решеткой – поваренная соль (схематичное изображение решетки поваренной соли есть выше в этом уроке).

Ионные кристаллические решетки характерны для многих соединений с ионной связью. Это соли щелочных и щелочно-земельных металлов, щёлочи.

Ионные кристаллы отличаются высокой твердостью и температурой плавления, малой летучестью. По физическим свойствам они сходны с атомными кристаллами.

Металлические кристаллические решетки присущи простым веществам – металлам. Подробно они будут рассмотрены позже.

Многие простые и сложные вещества имеют кристаллическую структуру.

Для них характерны закономерное расположение частиц в трехмерном пространстве и строгая правильная геометрическая форма кристаллов. Свойства таких веществ зависят не только от строения образующих их атомов и характера их химической связи, но и от кристаллической структуры веществ.

Определить тип кристаллической решетки вещества поможет таблица:

Тип кристаллической решетки

Свойства веществ с этим типом кристаллической решетки

1, 2, 3 гр главных п/г

не 1, 2, 3 гр главных п/г

Атомная

Твердые, тугоплавкие, нерастворимые или слаборастворимые.

Диэлектрики или полупроводники

Металлическая

Твердые, пластичные, нерастворимые.

Молекулярная

Непрочные, летучие, жидкие и твердые, растворимые в большинстве.

Атомная

Твердые, тугоплавкие, нерастворимые или слаборастворимые.

Диэлектрики или полупроводники

Ионная

Твердые, тугоплавкие, растворимые.

Проводники или полупроводники

Исходя из сказанного выше составим обобщающую таблицу:

Металлическая

Атомная

Ионная

Молекулярная

Состав узла решетки

Атом металла и электрон

Атомы, связанные ковалентной полярной и неполярной связью

Источник

§ 16. Типы кристаллических структур

Сайт:Профильное обучение
Курс:Химия. 11 класс
Книга:§ 16. Типы кристаллических структур
Напечатано::Гость
Дата:Воскресенье, 19 Декабрь 2021, 22:57

Оглавление

Свойства веществ в твёрдом агрегатном состоянии определяются не только составом атомов, ионов, молекул, но и их взаимным расположением.

Расположение структурных единиц может быть упорядоченным и разупорядоченным. В соответствии с этим твёрдые вещества бывают в кристаллическом и аморфном состояниях.

Кристаллыэто твёрдые вещества с упорядоченным расположением структурных единиц (атомов, ионов, молекул). Кристаллы имеют естественную форму многогранников, расположение структурных единиц симметрично и многократно повторяется ( рис. 35 ).

Структурные единицы веществ молекулярного строения — это молекулы. Например, структурной единицей воды является молекула состава Н2О, которая обнаруживается в твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Однако лишь в кристаллах льда молекулы воды расположены упорядоченно, то есть на конкретном расстоянии, под определённым углом, образуя регулярную кристаллическую структуру.

В веществах немолекулярного строения мельчайшие структурные единицы — это атомы или ионы. К таким веществам относятся металлы (Na, Cu, Fe) и неметаллы (B и Si, алмаз и графит, красный фосфор), соединения металлов с неметаллами (NaCl, NaH, Na2SO4, CuCl2, Fe2O3) и неметаллов с неметаллами (SiC, SiO2).

В аморфном состоянии упорядоченность в расположении структурных единиц отсутствует. В аморфном состоянии находятся, например, стекло, смола, парафин, полиэтилен, сажа.

Строение, свойства и способы получения кристаллических веществ изучает кристаллохимия. Каждому кристаллическому веществу присуща своя кристаллическая структура и соответствующая ей форма кристаллов ( рис. 36 ). Кристаллы галита (NaCl) имеют форму куба, кристаллы кварца (SiO2) — шестигранной призмы.

Строение молекул показывают посредством структурных формул, а пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристаллах отображают с помощью кристаллической решётки.

Если соединить частицы, составляющие кристалл, условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Точки пересечения таких линий называют узлами кристаллической решётки. Положение узлов решётки моделирует расположение структурных единиц кристалла — атомов, ионов или молекул.

Химическая связь в кристаллах

В таблице 13 обобщены основные характеристики кристаллических веществ с различным типом химической связи.

Таблица 13. Типы кристаллов и их свойства

Структурные единицы, свойстваТипы кристаллов, структурные единицы
АтомныеИонныеМеталлическиеМолекулярные
Атомы неметалловИоныАтомы металловМолекулы
Тип связи и её прочностьКовалентная, прочнаяИонная, прочнаяМеталлическая, прочность в широком диапазонеСлабое межмолекулярное взаимодействие
Электро- и теплопроводностьОт диэлектриков до полупроводниковТок проводят растворы и расплавыХорошая электро- и теплопроводностьНизкая теплопроводность, как правило, диэлектрики
ПластичностьХрупкиеХрупкиеВ основном пластичные (ковкие)Неорганические вещества, как правило, хрупкие
ТвёрдостьВысокаяВысокаяИзменяется в широких пределахКак правило, низкая, исключение — фуллерит
Температуры плавления и кипенияОчень высокиеОт средних до высокихБольшой диапазонНизкие
РастворимостьНерастворимыМогут растворяться в воде и др. полярных растворителяхНерастворимы либо могут взаимодействовать с водойМогут растворяться в полярных или неполярных растворителях
Примеры веществАлмаз, графит, кремний, SiO2, SiСОксиды, гидроксиды и соли щелочных и щёлочноземельных металловМеталлы, металлические сплавыКислоты, оксиды неметаллов (кроме кремния), неметаллы (например, P4, S8, I2), органические вещества

Различают атомные (ковалентная связь), ионные (ионная связь), металлические (металлическая связь) и молекулярные кристаллы. Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями, а между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Молекулярные кристаллы образуют известные вам сахар, аспирин, диоксид углерода («сухой лёд»), вода (лёд) (рис. 37).

Зависимость свойств веществ от типа кристаллической структуры

Свойства твёрдых веществ зависят от строения кристаллов и прочности в них химических связей. Например, углерод образует несколько разновидностей кристаллических структур. Одна из них — структура алмаза, в которой каждый атом углерода образует четыре равные по прочности ковалентные связи с четырьмя соседними атомами углерода, расположенными в вершинах тетраэдра ( рис. 38 ). Благодаря своему строению алмаз — самое твёрдое природное вещество ( Приложение 2 ). Аналогичные кристаллические структуры и близкую к алмазу твёрдость имеют карборунд SiC и боразон BN.

Другая разновидность кристаллического углерода — графит. В графите атомы углерода расположены слоями. В слоях каждый атом углерода использует три своих электрона для образования трёх ковалентных связей с соседними атомами. Четвёртый электрон участвует в образовании делокализованных π-связей и может свободно перемещаться вдоль слоя. Поэтому графит обладает электропроводностью и используется для изготовления электроконтактов, проводящих смазок, электродов и др.

Расстояние между слоями графита значительно больше, чем между атомами в слое. Поэтому графит легко расслаивается. Благодаря этому свойству из графита изготавливают грифели карандашей, он входит в состав различных смазок, снижающих трение, и сам является твёрдой смазкой в формах для литья металлов.

Третья кристаллическая модификация углерода — фуллерит — образована молекулами фуллерена С60, состоящими из 60 атомов углерода.

Атомные, ионные и металлические кристаллы различаются устойчивостью к механической деформации, в результате которой происходит смещение отдельных слоёв кристаллической структуры ( рис. 39 ). При этом сцепление между слоями в атомных кристаллах (а) нарушается из-за разрыва химических связей между атомами, а в ионных — из-за отталкивания одноимённо заряженных ионов (б). В металлических кристаллах благодаря особенностям металлической связи кристаллы не разрушаются, а деформируются. Поэтому металлы пластичны (ковки), а атомные и ионные кристаллы — хрупки.

Кристаллы — это твёрдые вещества с упорядоченным расположением структурных единиц (атомов, ионов, молекул).

По строению выделяют четыре типа кристаллов: атомные, ионные, молекулярные и металлические. Они отличаются своими свойствами.

Вопросы, задания, задачи

1. В чём заключаются основные отличия веществ молекулярного и немолекулярного строения? Приведите примеры.

2. Сравните свойства атомных, молекулярных, ионных и металлических кристаллов.

3. Объясните, почему ионные и молекулярные кристаллы практически не проводят электрический ток. Чем обусловлена хорошая электро- и теплопроводность металлических кристаллов?

4. Могут ли проводить ток вещества:

Приведите примеры и условия проявления этими веществами электропроводности.

5. Определите типы химической связи и типы кристаллов веществ, формулы которых: SO2, SiС, CsF, K2SO4, Cu6Sn5.

6. Конструктору понадобилось очень твёрдое вещество, устойчивое к действию высоких температур и растворителей. Какое из соединений, перечисленных в задаче 5, он может использовать в своих испытаниях?

7. Объясните, почему графит обладает электропроводностью, а алмаз — нет.

10. Определите число атомов в порции массой 1 г одного из самых твёрдых синтетических веществ, представляющего собой бинарное соединение бора и азота BN.

1. Выделяют типы кристаллов:

2. Ионные кристаллы имеет вещество состава:

3. Атомные кристаллы образуют:

4. Молекулярные кристаллы образуют:

5. Пластичным и хрупким соответственно являются вещества в па́ре:

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *