Как узнать плотность соли

Плотность раствора соли (ВПР физика 2020)

Да, плотность кристаллической соли — это все-таки не масса сыпучей соли на объем, а вполне конкретная величина. Таблица говорит, что это 2,17 г/см^3.

Объем кристаллической соли у нас тогда будет [m] \frac<60><2,17>=27,6 [/m] мл
И тогда плотность раствора [m] \frac<310><250+27,6>=\frac<310><277,6>=1,117 [/m] г/мл

Все равно не совпадает. Хотя если вы опечатались и набрали 1181 вместо 1118, тогда все хорошо

Угу, ну я бы тоже решал, как решала ТС. Но ответ реально получится (фактически) неправильный из-за разности плотностей кристаллической и сыпучей соли.

Если у вас есть вариант, то есть и ответы?

Если все в задаче так, как вы описали, и без таблиц, то ответ должен быть такой, какой указала ТС. Никаких данных, очевидно, больше неоткуда взять.

Ответ 1181 кг/куб.м не верный.
Дано:
m_соли = 6г * 10 ложек = 60г.
V_воды = 250 мл.
Р_воды = 1 г/мл.

Решение:
1. Найдем массу воды:
m_воды = V_воды * Р_воды = 250 мл * 1 г/мл = 250 г

2. Считая что вся соль полностью растворяется во всем объёме воды, найдем плотность:
P = m_воды + m_соли / V_воды = 60 г + 250 г / 250 мл = 1,24 г/мл = 1240 кг/ куб. м

Ответ: 1240 кг/ куб. м.

А что бы узнать какая же на самом деле плотность обратимся к химии раздел растворы.

Дано:
m_соли = 6г * 10 ложек = 60г.
V_воды = 250 мл.
Р_воды = 1 г/мл.

Решение:
1. Найдем массу воды:
m_воды = V_воды * Р_воды = 250 мл * 1 г/мл = 250 г

2. Найдем массу раствора:
m_р-ра = m_воды + m_соли = 250 г + 60 г = 310 г

3. Найдем массовую концентрацию соли в растворе
W_соли = m_соли/ m_р-ра = 60 г / 310 г = 0,1935 = 19,35 %

Найдем плотность раствора соли (имеется в виду хлорид натрия) для этой концентрации по таблице из википедии хлорид натрия.

В таблице отсутствует плотность для концентрации 19%, но есть плотности для концентраций 18% и 20%. Воспользуемся линейной интерполяцией.

4. Найдем коэффициенты линейной функции для интерполяции вида y = a*x + b, если: x1 = 18%, y1 = 1,132 г/мл; x2 = 20%, y2 = 1,148 г/мл.
a = (y2 – y1) / (x2 – x1) = (1,148 — 1,132) / (20 – 18) = 0,008
b = y1 – x1*a = 1,132 – 18*0,008 = 0,988

5. Найдем плотность раствора для концентрации 19,35% через функцию линейной интерполяции
P_раствора= a* W_соли +b = 0,008*19,35%+0,988 = 1,1428 г/мл = 1142,8 кг/куб.м

Кстати в этой же таблице есть плотность 1,18 г/мл = 1180 кг/куб.м, но она для концентрации 24%. Видимо 1181 кг/куб.м взяли из подобной таблицы, только посчитали не концентрацию соли в растворе, а отношение массы соли к массе воды: 60 г / 250 г = 0,24 = 24%, что к таблице вообще не относится.

Источник

Плотность соли

Плотность соли и другие её физические свойства

В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образоваться различные по составу: средние / нормальные (Na₃PO₄, K₂SO₄), кислые (KHSO₄, NaH₂PO₄), основные (Mg(OH)Cl), двойные (K₂NaPO₄).

Средними или нормальными солями называются соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

Кислыми солями называются соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

Основными солями называются соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Двойными солями называются соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами (вместо атома металла может войти одновалентная группа аммония NH₄ + ):

Соли – твердые вещества различного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде, например, все нитраты; другие же, например карбонат кальция CaCO₃, сульфат бария BaSO₄ и т.п., практически нерастворимы. Они также различаются по плотности (табл. 1).

Таблица 1. Некоторые физические свойства и плотность солей.

Источник

Плотность водных растворов солей, кислот и оснований

В таблице представлены значения отношения плотности водных растворов кислот, солей, оксидов, оснований к плотности воды при 15°С (999,9 кг/м 3 ). Например, плотность раствора соли NaCl равна 1008,5 кг/м 3 при концентрации соли в растворе 1% и 1146,2 кг/м 3 при концентрации 14%.

Плотность водных растворов кислот, солей и др. дана в зависимости от температуры и концентрации.
Плотность относительно воды указана при температуре раствора в интервале от 15 до 20°С. Концентрация кислоты, щелочи, оксида или соли в растворе от 1 до 100%.

Значения плотности водных растворов кислот: мышьяковая кислота (ортомышьяковая кислота) H3AsO4, HBr, HCOOH, соляная кислота HCl, фтороводород HF, иодоводород HI, азотная кислота HNO3, перекись водорода H2O2, ортофосфорная кислота H3PO4, серная кислота H2SO4, H2SeO4, H2SiF6.

Значения плотности водных растворов солей: нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, йодиды, фосфаты, хроматы и др. Соли серебра, алюминия, бария, натрия, кадмия, кальция, меди, калия, никеля, олова, стронция, цинка, железа, селена, лития, магния, марганца, и других металлов: AgNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, BaBr2, BaCl2, BaI2, CdSO4, Cr2(SO4)3, Cu(NO3)2, медный купорос CuSO4, CUCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, CaBr2, CaCl2, CaI2, Ca(NO3)2, CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(NO3)2, FeSO4, KCl, KBr, K2CO3, KC2H3O2, K3CrO4, K2Cr2O7, KF, KHSO4, KI, KNO3, NaBr, NaBrO3, Na2CO2, NaCl, NaClO4, Na2Cr2O7, NaNO3, NaHSO4, Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3, NiCl2, Ni(NO3)2, NiSO4, Pb(NO3)2, SO2, SnCl2, SnCl4, SrBr2, SrI2, ZnBr2, ZnCl4, ZnI2, Zn(NO3)2, ZnSO4, Sr(NO3)2, LiBr, LiCl, LiI, MgBr, MgCl2, MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgBr2, MnCl2, Mn(No3)2, MnSO4, NH3, N2H4, NH4Cl, NH4I, NH4NO3, (NH4)2SO4.

Значения плотности водных растворов оксидов: раствор оксида хрома CrO2.

Значения плотности водных растворов оснований (щелочи): NaOH, KOH.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

Источник

Физические свойства технической соли

Сыпучий кристаллический концентрат – техническая соль используется не только для размораживания почвы и как антигололедный реагент. Этот минерал нашел широкое применение в различных отраслях промышленности: при производстве щелочей, кислот, антисептиков, красителей, каучука, других химических веществ и материалов.

Требования относительно параметров, химических и физических свойств технической соли регламентируются Техническими Условиями 9192-069-00200009527-98.

Согласно этим нормативам, сыпучее изделие должно иметь белый цвет, возможно, с сероватым, розовым или желтоватым оттенком, что обусловлено различными местами добычи минерала. Кроме того, допускается наличие в концентрате небольших вкраплений темных кристаллов. Кристаллический сыпучий материал обладает ярко выраженным соленым привкусом, без дополнительных вкусовых примесей.

Производство технической соли

Существует несколько способов добычи сырья для производства этого кристаллического материала. По большей части, природный минерал извлекают из каменных пластов соляных карьеров или со дна морей. Порода доставляется на производство, где она дробится до мелких частиц. Затем материал обрабатывается реагентом и смешивается с добавками. Примеси необходимы для улучшения технических свойств продукта, в частности для защиты соли от слеживания.

Производители поставляют техническую соль на реализацию навалом (в основном в железнодорожных вагонах), в однотонных мини-контейнерах (биг-бегах) или в мешках весом от 10 до 50 кг. Упаковка сыпучего материала производится специальными фасовочными машинами, оснащенными дозирующим устройством. Для фасовки продукции массой 10-50 кг используют полиэтиленовые или полипропиленовые (ламинированные защитной пленкой) мешки.

В качестве основных покупателей выступают фирмы, реализующие техническую соль в розницу и мелким оптом, например http://www.esolk.ru/produktsiya/tekhnicheskaya-sol/. Также данную продукцию приобретают предприятия, работающие в химической отрасли и в дорожном хозяйстве.

Основные физические свойства

В зависимости от места, способа получения сырья и технологии производства техническая соль подразделяется на несколько сортов. Они различаются содержанием в продукте хлорида натрия и примесей:

Помимо представленных выше сортов, существует также соль в виде соляных блоков и крошки. Кроме того, соль разделяют в зависимости от крупности ее помола с учетом массы крупинок.

Техническая соль обладает следующими физическими свойствами:

В готовом виде этот сыпучий минерал не имеет запаха. Продукция безопасна для здоровья человека и окружающей среды.

Источник

Расчет количества соли

Расчет количества соли.

Расчет количества соли проводится для обеспечения требуемых хлоридов в консервированной продукции в соответствии с ГОСТ или ТУ. При производстве консервов соль применяют для приготовления маринадов, заливок, соусов или ее закладывают вместе с другими компонентами в консервные банки.

Для приготовления рассола различной концентрации требуемое количество соли при постоянном перемешивании растворяют в определенном количестве воды. Концентрацию такого рассола можно проверить титрованием, на рефрактометре или ареометром.

Ареометром проверяют плотность полученного солевого раствора, а по таблице 1 находят процентное содержание соли в рассоле.
Таблица 1 Зависимость плотности раствора при температуре 20 0 С от содержания поваренной соли.

Растворимость поваренной соли в воде находится в прямой зависимости от ее температуры.

Солевой раствор.

Солевой раствор –это количество соли в 100 г раствора или количество граммов соли на 100 г воды, но при этом концентрация будет разная.

Расчет количества соли для получения рассола с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р /(100 – р)

где
q – количество соли, кг
В – количество воды, кг
р – требуемая концентрация соли в растворе, %

Расчет количества соли для получения продукта с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р / 100

где
q – количество соли, кг
В – количество готового продукта, кг (расчет можно делать на 1000 кг или на вес единицы фасовки)
р – требуемая концентрация соли в продукте, %

Расчет количества соли для получения соуса или продукта с заданной концентрацией, если в составе консервов один из компонентов содержит соль.

Расчет проводят по формуле:

где
q – количество соли, кг
А – количество соуса, кг
р₁ – требуемая концентрация соли в соуса, %
В – количество сырья с содержанием соли, кг
р₂ – содержание соли в сырье, %

Источник