Берклий в честь чего назван
Берклий
Бе́рклий / Berkelium (Bk), 97
Бе́рклий (Bk, лат. Berkelium ) — искусственно полученный радиоактивный трансурановый химический элемент группы актиноидов с атомным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее долгоживущий нуклид 247 Bk имеет период полураспада 1380 лет.
Содержание
История
Получен в 1949 г. учеными Национальной лаборатории им. Лоуренса в г. Беркли (Калифорния, США; тогдашнее название — Радиационная лаборатория) С. Томпсоном, Г. Сиборгом, А. Гиорсо при бомбардировке мишени из америция-241 ускоренными на 60-дюймовом циклотроне α-частицами:
97-й элемент был получен группой Сиборга вслед за элементами с номерами 94 (плутонием), 95 (америцием) и 96 (кюрием). Пятилетняя задержка после синтеза 96 элемента была связана с отсутствием материала для исходной мишени — изотопа америция 241 Am. Для химической идентификации нового элемента использовали хорошо отработанный к тому времени метод ионообменной хроматографии.
Происхождение названия
Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшого селения Иттербю в Швеции, рядом с которым был обнаружен минерал, содержащий среди прочих редкоземельных металлов и тербий. Поэтому было решено назвать 97-й элемент по названию города Беркли, в котором он был впервые получен.
Изотопы
Всего известно девять изотопов берклия, с массами от 243 до 251.
Среди них есть и сравнительно долгоживущие, например 247 Bk (Т1/2 = 1380 лет) и 249 Bk (β-излучатель с периодом полураспада Т1/2 = 314 дней); прочие же «живут» лишь часы. Все они образуются в ядерных реакциях в совершенно ничтожных количествах. Лишь 249 Bk удается получить в заметных количествах при облучении в реакторах урана, плутония, америция, кюрия. Способность его ядер к делению на тепловых нейтронах в несколько раз выше, чем у ядер 235 U и 239 Pu, обычно используемых в качестве делящихся материалов.
Средняя энергия α-излучения 245 Вк, 247 Вк, 249 Вк равна соответственно 7,45·10 −3 ; 5,70; 7,94·10 −5 МэВ/(Бк·с).
Физические свойства
Простое вещество берклий — радиоактивный металл серебристо-белого цвета.
Химические свойства
Установлено, что берклий очень реакционноспособен. В своих многочисленных соединениях он имеет степени окисления + 3 (преимущественно) и + 4. Существование четырехвалентного берклия позволяет отделять этот элемент от других актиноидов и лантаноидов (продуктов деления), которые либо не имеют такой валентной формы, либо труднее в нее переводятся.
Взаимодействует с кислородом (оксид и диоксид), галогенами и серой. Известны двойные соли и металлоорганические соединения берклия. Образует комплексные соединения с минеральными и органическими кислотами. Наиболее устойчивы соединения берклия в растворе при степени окисления +3. При рН, близких к щелочной среде, Bk 3+ образует нерастворимый основной гидроксид. Оксиды, фториды, фосфаты и карбонаты берклия нерастворимы в воде. В четырехвалентном состоянии берклий является сильным окислителем.
Получение
Изотопы берклия с массовыми числами до 248 получают из соответствующих изотопов америция или кюрия по реакции (α, n) или (α, p, n). 249 Вк образуется в ядерном реакторе при облучении нейтронами 238 U или 239 Pu. 250 Вк получают облучением 249 Вк по реакции (γ, n).
Применение
Биологическая роль
При введении крысам нитрата 249 Вк радионуклид распределяется между скелетом (40 %) и печенью (18 %). Небольшие количества 249 Вк определяются в мышцах (9 %), надпочечниках (7,3 %), коже (4,5 %), селезенке (1,3 %) и почках (1,1 %). Тб из костной ткани составляет 500—600 сут. [источник не указан 505 дней]
Выведение из организма крыс происходит в основном с мочой 18,2 % и калом 10 %. Максимальные дозы в костной ткани, не влияющие на сокращение продолжительности жизни крыс, составляют 6,3 Гр (β-излучение) при введении 37-10 8 кБк/кр массы тела крыс. В отдаленные сроки у крыс развиваются остеосаркомы. [источник не указан 505 дней]
Примечания
Литература
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Берклий» в других словарях:
БЕРКЛИЙ — (Berkelium), Bk, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 97; относится к актиноидам; металл. Впервые получен американскими физиками С. Томпсоном, А. Гиорсо и Г. Сиборгом в 1949 … Современная энциклопедия
БЕРКЛИЙ — (лат. Berkelium) Bk, искусственный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 97, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 247Bk (период полураспада 1380 лет). Назван по месту открытия (г. Беркли) … Большой Энциклопедический словарь
БЕРКЛИЙ — (символ Bk), синтетический радиоактивный металл из ряда АКТИНИДОВ. Впервые получен в 1949 г. путем бомбардировки альфа частицами америция 241 в Калифорнийском университете в г. Беркли (откуда и название элемента). Известны девять изотопов.… … Научно-технический энциклопедический словарь
берклий — сущ., кол во синонимов: 4 • актинид (14) • актиноид (16) • беркелий (2) • … Словарь синонимов
берклий — (лат. Berkelium), искусственно полученный химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 247Bk (период полураспада 1380 лет). Назван по месту открытия (г. Беркли). * * *… … Энциклопедический словарь
Берклий — Смотри Берклий (Bk) … Энциклопедический словарь по металлургии
берклий — berklis statusas T sritis chemija apibrėžtis Cheminis elementas. simbolis( iai) Bk atitikmenys: lot. berkelium angl. berkelium rus. берклий … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
берклий — berklis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. berkelium vok. Berkelium, n rus. берклий, m pranc. berkélium, m … Fizikos terminų žodynas
Берклий в честь чего назван
Re: 109
санскрит
Re: санскрит
Да, ещё. Информация об элементах у тебя неполная.
110. Ds — Darmstadtium (пресс-релиз ИЮПАК)
111. Rg — Roentgenium (пресс-релиз ИЮПАК)
112. Uub
113. Uut
114. Uuq
115. Uup
В районе озера Вади-эн-Натрун, недалеко от Каира, с давних пор добывалась сода. От названия озера произошло арабское слово natrun (u-долгое) «природная сода». Из него возникло средневековое латинское natrium «сода».
Хэмфри Дэви, выделивший чистые натрий, магний, кальций, барий, стронций и калий методом электролиза, называл натрий по-другому – sodium. Это название и сейчас используется в английском языке. Оно происходит от слова soda, которое появилось средневековой латыни и широко распространилось в языках Европы. Считается, что и у этого слова арабское происхождение, suwwad арабы называли прибрежное морское растение, из которого на острове Сицилия добывали соду.
Открытие Дэви оставило своеобразный след и в английской литературе. В 1880-х годах школьник Эдмунд Клерихью Бентли сочинил комическое стихотворение, посвященное Дэви. Потом этим размером было написано еще много четверостиший, жанр которых назвали в честь школьника – clerihew. Вот самое первое стихотворение этого жанра:
Sir Humphrey
DavyDetested gravy.
He lived in odium
Of having discovered sodium.
Борнокислый натр (Na2B4O7 * 10 H2O) арабские химики называли boraq, в латыни это слово превратилось в borax, а на Руси – в слово бура. Позднее, когда содержащийся в буре элемент был выделен в чистом виде, он получил название бор.
Про медь не до конца ясно. Есть гипотезы, связывающая его с названием иранской области Мидии, где в древности добывали медь. Другие ученые связывают его со miti-, mita- «красный» на языке хеттов.
и про галлий еще
Re: и про галлий еще
Cпасибо за очень интересную и нужную тему.
К данным переводного варианта «Википедии» стоит относится с долей скепсиса, так как она находится в стадии разработки и такое впечатление, что многие сведения в ней не проверяются. Наиболее интересная и полная информация о происхождении названий элементов в свете открытия самих элементов содержится, пожалуй, в «Библиотеке химических элементов». Кроме того, для таких древних славянских названий, как СЕРЕБРО, ЗОЛОТО, ОЛОВО и т. п. целесообразно опираться на «Этимологический словарь» Фасмера, более чем на какое бы то ни было энциклопедическое издание.
Берклий, свойства атома, химические и физические свойства
Берклий, свойства атома, химические и физические свойства.
247,0703 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 9 6s 2 6p 6 7s 2
Берклий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 97. Расположен в 3-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе третьей группы), седьмом периоде периодической системы. Относится к группе актиноидов.
Атом и молекула берклия. Формула берклия. Строение атома берклия:
Берклий обозначается символом Bk.
Изотопы и модификации берклия:
Свойства берклия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Берклий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Berkelium |
| 104 | Английское название | Berkelium |
| 105 | Символ | Bk |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 97 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Актиноид. Переходный, радиоактивный металл. Трансурановый элемент |
| 109 | Открыт | Гленн Теодор Сиборг, Альберт Гиорсо, Стэнли Джеральд Томпсон (Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли), США, 1949 г. |
| 110 | Год открытия | 1949 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Мягкий, серебристо-белый радиоактивный металл. Радиотоксичен |
| 112 | Происхождение | Получен путем синтеза |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | 4 аллотропные модификации: – α-берклий с двойной гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой, – β-берклий с кубической гранецентрированной кристаллической решёткой, – γ-берклий с орторомбической кристаллической решёткой, – берклий с кубической гранецентрированной кристаллической решёткой, схожей с кристаллической решёткой β-берклия |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 0 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 247,0703 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 9 6s 2 6p 6 7s 2 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N32 O27 P8 Q2 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 170 пм |
| 206 | Ковалентный радиус | |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Bk 3+ 13,25 г/см 3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – β-берклий |
| 402 | Температура плавления | 986 °C (1259 K, 1807 °F) – β-берклий |
| 403 | Температура кипения* | 2627 °C (2900 K, 4760 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) | 7,92 кДж/моль – предположительно |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) | 320±8 кДж/моль – предположительно |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость | |
| 411 | Молярный объём | 16,71 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 10 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | α-берклий |
| 512 | Структура решётки | Двойная гексагональная плотноупакованная
|
| 513 | Параметры решётки | a = 3,416 Å, c = 11,07 Å |
| 514 | Отношение c/a | 3,24 |
| 515 | Температура Дебая | |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | P63/mmc |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 194 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7440-40-6 |
205* Эмпирический радиус атома берклия согласно [3] составляет 297 пм.
403* Температура кипения берклия согласно [4] составляет 2630 °C (2903,15 K, 4766 °F).
Берклий
Берклий (Bk, лат. Berkelium ) — искусственно полученный радиоактивный трансурановый химический элемент группы актиноидов с атомным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее долгоживущий нуклид 247 Bk имеет период полураспада 1380 лет.
Содержание
История
Получен в 1949 г. учеными Национальной лаборатории им. Лоуренса в г. Беркли (Калифорния, США; прежнее название — Радиационная лаборатория) С. Томпсоном, Г. Сиборгом, А. Гиорсо при бомбардировке мишени из америция-241 ускоренными на 60-дюймовом циклотроне α-частицами:
97-й элемент был получен группой Сиборга вслед за элементами с номерами 94 (плутонием), 95 (америцием) и 96 (кюрием). Пятилетняя задержка после синтеза 96 элемента была связана с отсутствием материала для исходной мишени — изотопа америция 241 Am. Для химической идентификации нового элемента использовали хорошо отработанный к тому времени метод ионообменной хроматографии.
Происхождение названия
Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшого селения Иттербю в Швеции, рядом с которым был обнаружен минерал, содержащий среди прочих редкоземельных металлов и тербий. Поэтому было решено назвать 97-й элемент по названию города Беркли, в котором он был впервые получен.
Изотопы
Всего известно девять изотопов берклия, с массами от 243 до 251.
Среди них есть и сравнительно долгоживущие, например, 247 Bk (Т1/2 = 1380 лет) и 249 Bk (β-излучатель с периодом полураспада Т1/2 = 314 дней); прочие же «живут» лишь часы. Все они образуются в ядерных реакциях в совершенно ничтожных количествах. Лишь 249 Bk удается получить в заметных количествах при облучении в реакторах урана, плутония, америция, кюрия. Способность его ядер к делению на тепловых нейтронах в несколько раз выше, чем у ядер 235 U и 239 Pu, обычно используемых в качестве делящихся материалов.
Средняя энергия α-излучения 245 Bk, 247 Bk, 249 Bk равна соответственно 7,45⋅10 −3 ; 5,70; 7,94⋅10 −5 МэВ/(Бк·с).
Физические свойства
Простое вещество берклий — радиоактивный металл серебристо-белого цвета.
Химические свойства
Установлено, что берклий очень реакционноспособен. В своих многочисленных соединениях он имеет степени окисления + 3 (преимущественно) и + 4. Существование четырехвалентного берклия позволяет отделять этот элемент от других актиноидов и лантаноидов (продуктов деления), которые либо не имеют такой валентной формы, либо труднее в неё переводятся.
Взаимодействует с кислородом (оксид и диоксид), галогенами и серой. Известны двойные соли и металлоорганические соединения берклия. Образует комплексные соединения с минеральными и органическими кислотами. Наиболее устойчивы соединения берклия в растворе при степени окисления +3. При рН, близких к щелочной среде, Bk 3+ образует нерастворимый основной гидроксид. Оксиды, фториды, фосфаты и карбонаты берклия нерастворимы в воде. В четырехвалентном состоянии берклий является сильным окислителем.
Получение
Изотопы берклия с массовыми числами до 248 получают из соответствующих изотопов америция или кюрия по реакции (α, n) или (α, p, n). 249 Bk образуется в ядерном реакторе при облучении нейтронами 238 U или 239 Pu. 250 Bk получают облучением 249 Bk по реакции (γ, n).
Применение
Нуклид 249 Bk используется для получения изотопов калифорния. Использовался для получения 117 элемента.
Биологическая роль
При введении крысам нитрата 249 Bk радионуклид распределяется между скелетом (40 %) и печенью (18 %). Небольшие количества 249 Bk определяются в мышцах (9 %), надпочечниках (7,3 %), коже (4,5 %), селезёнке (1,3 %) и почках (1,1 %). Тб из костной ткани составляет 500—600 сут.
Выведение из организма крыс происходит в основном с мочой 18,2 % и калом 10 %. Максимальные дозы в костной ткани, не влияющие на сокращение продолжительности жизни крыс, составляют 6,3 Гр (β-излучение) при введении 37-10 8 кБк/кр массы тела крыс. В отдаленные сроки у крыс развиваются остеосаркомы.
Глоссарий. Химия
Бе́рклий (Bk, лат. Berkelium) — искусственно полученный радиоактивный трансурановый химический элемент группы актиноидов таблицы Менделеева с атомным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее долгоживущий нуклид 247 Bk имеет период полураспада 1380 лет.
История
Получен в 1949 г. учеными Национальной лаборатории им. Лоуренса в г. Беркли (Калифорния, США; тогдашнее название — Радиационная лаборатория) С. Томпсоном, Г. Сиборгом, А. Гиорсо при бомбардировке мишени из америция-241 ускоренными на 60-дюймовом циклотроне α-частицами. 97-й элемент был получен группой Сиборга вслед за элементами с номерами 94 (плутонием), 95 (америцием) и 96 (кюрием). Пятилетняя задержка после синтеза 96 элемента была связана с отсутствием материала для исходной мишени — изотопа америция 241 Am. Для химической идентификации нового элемента использовали хорошо отработанный к тому времени метод ионообменной хроматографии. Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшого селения Иттербю в Швеции, рядом с которым был обнаружен минерал, содержащий среди прочих редкоземельных металлов и тербий. Поэтому было решено назвать 97-й элемент по названию города Беркли.
Получение
Изотопы берклия с массовыми числами до 248 получают из соответствующих изотопов америция или кюрия по реакции (α, n) или (α, p, n). 249 Вк образуется в ядерном реакторе при облучении нейтронами 238 U или 239 Pu. 250 Вк получают облучением 249 Вк по реакции (γ, n).
Свойства
Физические Простое вещество берклий — радиоактивный металл серебристо-белого цвета. Химические Установлено, что берклий очень реакционноспособен. В своих многочисленных соединениях он имеет степени окисления + 3 (преимущественно) и + 4. Существование четырехвалентного берклия позволяет отделять этот элемент от других актиноидов и лантаноидов (продуктов деления), которые либо не имеют такой валентной формы, либо труднее в нее переводятся. Взаимодействует с кислородом (оксид и диоксид), галогенами и серой. Известны двойные соли и металлоорганические соединения берклия. Образует комплексные соединения с минеральными и органическими кислотами. Наиболее устойчивы соединения берклия в растворе при степени окисления +3. При рН, близких к щелочной среде, Bk 3+ образует нерастворимый основной гидроксид. Оксиды, фториды, фосфаты и карбонаты берклия нерастворимы в воде. В четырехвалентном состоянии берклий является сильным окислителем.